中考化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)過程中有很重要的地位,對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn),我們首先要注意細(xì)心觀察, 注意觀察實(shí)驗(yàn)前、實(shí)驗(yàn)過程中、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的現(xiàn)象,并將你看到的化學(xué)現(xiàn)象用簡明科學(xué)的語言敘述出來,再慢慢地總結(jié)觀察實(shí)驗(yàn)的思維規(guī)律。接下來小編在這里給大家?guī)沓踔谢瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)心得,希望對(duì)你有所幫助!
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得1
一、明確目標(biāo),降低重心,建立穩(wěn)固的知識(shí)體系
初中化學(xué)考試旨在考查學(xué)生對(duì)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握以及利用所學(xué)知識(shí)解釋一些簡單現(xiàn)象或分析解決生活、生產(chǎn)中一些簡單問題的能力。
在中考復(fù)習(xí)中,若想做到知己知彼,百戰(zhàn)不殆,在復(fù)習(xí)時(shí)就要以《河南省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試范圍與要求》為指導(dǎo),了解中考內(nèi)容和層次要求,把握復(fù)習(xí)的高度與難度,從而在復(fù)習(xí)過程中做到有的放矢。
降低重心,回歸課本。中考化學(xué)所涉及的知識(shí)點(diǎn)基本都源于教材,關(guān)注教材細(xì)節(jié)也往往成為命題的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。因此,在首輪復(fù)習(xí)時(shí):
首先要對(duì)課本上的知識(shí)進(jìn)行認(rèn)真、細(xì)致的梳理。其中包括:基本概念和原理、化學(xué)用語、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、活動(dòng)與探究、家庭小實(shí)驗(yàn)、課本例題習(xí)題、教材插圖、單元小結(jié)等等。
其次,所謂化學(xué)是理科中的文科,就是指化學(xué)不僅有理科中的邏輯思維過程,還有文科中的記憶任務(wù)。對(duì)于需要記憶的知識(shí),要依據(jù)知識(shí)的特點(diǎn),采用簡化、理解、對(duì)比、歸類、聯(lián)想等記憶方法??茖W(xué)的記憶方法既可提高學(xué)習(xí)效率,還能減輕大量記憶的負(fù)擔(dān)。
建立知識(shí)體系。物質(zhì)是化學(xué)研究的對(duì)象,在建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)時(shí),一方面要以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)變化用途為主線,另一方面還要關(guān)注知識(shí)的延伸和知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系,以加深對(duì)知識(shí)內(nèi)涵的理解、外延的分析及應(yīng)用。
二、重視實(shí)驗(yàn)操作,提高實(shí)驗(yàn)探究能力
在近幾年的中考中,對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查也是一項(xiàng)重要內(nèi)容。在復(fù)習(xí)過程中,不僅要重視教材中演示實(shí)驗(yàn)、活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)的操作與設(shè)計(jì)原理,還要關(guān)注對(duì)重組、變式等綜合性探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)、分析與改進(jìn)等內(nèi)容,尤其是情景實(shí)驗(yàn)探究題。此類試題貌似復(fù)雜,但解答起來并不困難。
這類題所需要的知識(shí)點(diǎn)和解決方法要么隱藏在題目中,要么就是課本知識(shí)的信息遷移。所以,解題時(shí)只要靜下心來,通讀題目,通過明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、確定實(shí)驗(yàn)原理、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)即可順利完成。
三、科學(xué)練習(xí),培養(yǎng)閱讀、分析、解題能力
在復(fù)習(xí)備考階段,適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行練習(xí)是很有必要的。但試題一定要精選、精析。有一種說法叫51小于15,就是說將同一類題目做5道,其實(shí)際效果遠(yuǎn)小于從5個(gè)不同的角度進(jìn)行討論、探究一道題。
如果在做每一道題時(shí)都能從多種角度進(jìn)行考慮,舉一反三,觸類旁通,那么你的閱讀、分析、解題能力就會(huì)大大提高。尺有所短,寸有所長,每個(gè)人都有自己的弱勢,在復(fù)習(xí)中我們要針對(duì)自己的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練或限時(shí)訓(xùn)練。例如,限時(shí)50分鐘完成一套試題或用20分鐘完成選擇、填空等等。
四、整理錯(cuò)題,理清思路,提高審題能力。
考場上錯(cuò)誤審題或多次在一個(gè)問題上反復(fù)出錯(cuò)是相當(dāng)一部分學(xué)生的致命傷。所以,在平時(shí)練習(xí)時(shí),我們要養(yǎng)成將出現(xiàn)的問題、學(xué)習(xí)中的盲點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)及時(shí)記錄在更正本上的良好習(xí)慣。歸納和剖析常見的錯(cuò)誤案例,不僅有助于及時(shí)彌補(bǔ)知識(shí)上的盲點(diǎn),理清解題思路,避免犯重復(fù)錯(cuò)誤,還能達(dá)到提高審題能力的目的。
五、注重語言表述的嚴(yán)謹(jǐn)性,答題的規(guī)范性
每年中考都會(huì)出現(xiàn)化學(xué)術(shù)語、儀器、藥品名稱的錯(cuò)別字,元素符號(hào)、化學(xué)方程式、解題過程書寫不規(guī)范,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、簡答題語言表述不準(zhǔn)確等現(xiàn)象。在復(fù)習(xí)備考階段,同學(xué)們一定要把規(guī)范化答題、嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確的表述等內(nèi)容提到復(fù)習(xí)日程上來。如,要分清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與結(jié)論的敘述的區(qū)別、計(jì)算題的解題步驟等。
六、重視心態(tài)的調(diào)整
復(fù)習(xí)不是一個(gè)簡單的拼時(shí)間和精力的過程,心理素質(zhì)的好壞,也直接關(guān)系到同學(xué)們在考場上水平的正常發(fā)揮。所以,一方面要科學(xué)地、有計(jì)劃地復(fù)習(xí),另一方面還要以一種平和的心態(tài)去面對(duì)復(fù)習(xí)和考試。從自我反省、自我調(diào)整、自我激勵(lì)中收獲自信。
解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得2
一、答題技巧
1.做題順序
一般來說,物理、化學(xué)題目的排列順序都是先易后難,因?yàn)槌鲱}老師也希望通過這樣一種循序漸進(jìn)的方式使大家盡快進(jìn)入到答題狀態(tài)中。既然這樣,那我們在做題的時(shí)候也就應(yīng)該盡可能地依據(jù)題目安排的順序一一解答。這樣不僅符合心理習(xí)慣,而且能夠做到心中有數(shù)。
2.做題原則
如果做題中遇到難題究竟該怎么處理呢?是不是一定要遵循從前往后的順序呢?答案當(dāng)然是否定的。倘若遇到難一些的題目,經(jīng)過幾分鐘思考后依然沒有思路, 那就應(yīng)該暫時(shí)放下,開始做其他的題目,千萬不能因?yàn)橐坏李}而浪費(fèi)了大量的時(shí)間,使后面的題目不能保質(zhì)保量地完成。如果因?yàn)檫@樣的原因而對(duì)整體分?jǐn)?shù)造成了影 響,那實(shí)在有些可惜。
3.優(yōu)勢優(yōu)先
物理、化學(xué)兩門學(xué)科你不可能掌握的水平大致相當(dāng),一定有相對(duì)而言的優(yōu)勢學(xué)科,那在做題的時(shí)候就應(yīng)該適當(dāng)?shù)卣{(diào)整好自己的時(shí)間:對(duì)于自己的優(yōu)勢學(xué)科,在保證正確率的情況下要盡快解答,這樣將會(huì)節(jié)省出更多的時(shí)間留給稍微遜色的學(xué)科。這樣將最大限度地保證了分?jǐn)?shù)最大化。
4.不留空白
不管你是不是能做對(duì)這道題目,也不管你是不是會(huì)做,都不能在卷面上留下一片空白區(qū)域。在這個(gè)時(shí)候,能寫多少步就寫多少步,要力爭拿下自己能夠拿到的得分點(diǎn)。并且,有大片的空白區(qū)也會(huì)破壞老師的閱卷印象,導(dǎo)致最終失去了印象分而吃虧。
二、失分原因
1.沒有審清題意
從歷屆化學(xué)考試情況看,審題中常見錯(cuò)誤有:
(1)不通讀全題,斷章取義,分析不全面。部分同學(xué)喜歡看一段做一段,做到后半題才發(fā)現(xiàn)前半題做錯(cuò)了,只得從頭再來。須知一道化學(xué)題是一個(gè)整體,句與句之間、條件與問題之間、問題與問題之間往往相互聯(lián)系在一起。所以審題時(shí)須綜觀全題和每一個(gè)問題,全面領(lǐng)會(huì)題意。
(2)粗心大意,一掠而過。許多老先生把不可能看成可能;部分溶解看成全部溶解;把不一定看成一定不;由大到小看成由小到大;把弱到強(qiáng)看成強(qiáng)到弱而錯(cuò)答。
(3)誤解題意,答非所問。
(4)審題不透,一知半解。許多同學(xué)遇到新情境題并且內(nèi)心緊張,沒能全面理解題意就動(dòng)筆答題。
(5)定勢干擾。遇到“熟題”或“重現(xiàn)題”,不顧條件與問題的微妙變化,動(dòng)筆就寫。要提高審題質(zhì)量,平時(shí)要做到:①堅(jiān)持讀題三遍再動(dòng)手。②找題眼,作出必要的標(biāo)準(zhǔn)。③挖“三點(diǎn)”,即隱含信息點(diǎn)、迷惑點(diǎn)和考點(diǎn)。
2.不按要求答題
在考試中經(jīng)常出現(xiàn)考生不按要求答題而失分的現(xiàn)象。如把答案寫在密封線內(nèi),要求寫元素符號(hào)寫成元素名稱,要求寫元素名稱寫成元素符號(hào);要求寫物質(zhì)名稱卻 錯(cuò)寫成化學(xué)式,把原子量、式量單位寫成“克”,把氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度等的單位漏掉,化學(xué)方程式不配平,對(duì)實(shí)驗(yàn)題中是指出錯(cuò)誤或改正錯(cuò)誤,還是指 出錯(cuò)誤后果不清楚。答題時(shí)必須按題目要求進(jìn)行,避免不必要的失分。
3.寫錯(cuò)別字
閱卷時(shí),也有許多是因?yàn)閷戝e(cuò)別字、生造字、潦草字、簡化字而被扣分的。常見有溶劑寫成溶濟(jì),天然氣寫成天燃?xì)?,藍(lán)色寫成蘭色,銨鹽寫成氨鹽,長頸漏斗寫成長緊流斗,金剛石寫成金鋼石,木炭寫成木碳等等。
4.化學(xué)符號(hào)書寫不規(guī)范
例如,鈣的元素符號(hào)寫成Cu,2個(gè)鈣離子的符號(hào)寫成(詳見當(dāng)期雜志),硫酸鐵的化學(xué)式寫成FeSO4等等。為了減少考試失分,平時(shí)要書寫規(guī)范工整。
5.語言表達(dá)不清楚、不完整
在解簡答題或綜合題時(shí),語言文字表達(dá)很重要。答題內(nèi)容要突出原理、層次分明、符合邏輯、文字精煉、書寫正整。若思路混亂、言不及題、詞不達(dá)意。即使長 篇大論也不能得分。例如,排空氣法收集氣體一定要指明向下或向上排空氣法,又如量筒的作用,不能答作“量度體積”,而應(yīng)答作“量度液體體積”等。
6.計(jì)算不合規(guī)范
例如,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,主要存在以下問題:
(1)不設(shè)未知數(shù),評(píng)分人不知“x、y、z”分別指什么,或設(shè)未知數(shù)帶單位。
(2)沒有寫計(jì)算涉及到的化學(xué)方程式,或雖寫了但未配平,導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。
(3)式量計(jì)算錯(cuò)誤而導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤,上一問計(jì)算錯(cuò)誤導(dǎo)致后面的結(jié)果全錯(cuò)。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,所列量的單位上下不相同,左右不對(duì)應(yīng),造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。
(5)列式時(shí),已知量不帶單位運(yùn)算或單位弄錯(cuò)。
(6)解答不完整,半途休兵。
(7)不分步運(yùn)算,只列綜合算式,其中一點(diǎn)錯(cuò)誤,導(dǎo)致全題得零分。
(8)不注意題目的巧解簡答,解題過程繁瑣冗長,導(dǎo)致運(yùn)算錯(cuò)誤。
(9)“答”用“略”代替。這些都應(yīng)該在平時(shí)學(xué)習(xí)中引起注意,以免失分。
三、化學(xué)學(xué)科答題技巧
化學(xué)學(xué)科的審題很重要。一定要看清楚化學(xué)用語的符號(hào),要明確題目給出的已知條件和要求的答案,然后再下筆。在答題過程中遇到難題可以適當(dāng)?shù)叵忍^去, 等到全部做完之后再解答這些難題。對(duì)于以前從未遇到過的題目要認(rèn)真回憶與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)。一般來說,中考化學(xué)的信息題主要是有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化。這時(shí) 就應(yīng)該抓住“官能團(tuán)”的結(jié)構(gòu)。不同的“官能團(tuán)”在什么結(jié)構(gòu)部分發(fā)生什么化學(xué)反應(yīng),然后一步一步地去聯(lián)想,去答題,一定不要輕易地放棄。
化學(xué)題目很重要的就是實(shí)驗(yàn)題,所以在做這類題目的時(shí)候一定要盡量回憶課本上的實(shí)驗(yàn)。千萬不能覺得似曾相識(shí)就直接寫答案。不要出現(xiàn)經(jīng)驗(yàn)主義錯(cuò)誤。
不管是什么題目,在解答完畢之后都要認(rèn)真地檢查兩遍,注意是否漏題,是否有舉棋不定的題。如果發(fā)現(xiàn)應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)上,重新再做一遍,總之絕對(duì)不能草草了事。
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得3
中考化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)
一、化合價(jià)
1.化合價(jià)的寫法:在元素符號(hào)或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià),“+”、“-”寫在前,數(shù)字寫在后。
2.掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意掌握以下幾點(diǎn)規(guī)律:
(1)①金屬元素通常顯正價(jià),非金屬元素通常顯負(fù)價(jià);
②在化合物中,通常氫顯+1價(jià);氧顯-2價(jià);③單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;
(2)許多元素具有可變化合價(jià),同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)。
(3)使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
(4)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。
3.常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)(熟記)
化合價(jià)實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn) 金正非負(fù)單質(zhì)零
許多元素有變價(jià) 條件不同價(jià)不同
+1價(jià)鉀鈉氫和銀 +2價(jià)鈣鎂鋇和鋅
一、二 銅汞 二、三鐵 +3價(jià)金屬鋁和金
氟氯溴碘-1價(jià) 氧硫-2價(jià)(兩元素組成的化合物中)
-1價(jià)硝酸氫氧根 -2價(jià)硫酸碳酸根
-3價(jià)的是磷酸根 +1價(jià)的是銨根
4.化合價(jià)的應(yīng)用
(1)已知化合價(jià)寫化學(xué)式
書寫方法:正價(jià)前 負(fù)價(jià)后 化合價(jià) 標(biāo)上方 先化簡 后交叉
(2)已知化學(xué)式求化合價(jià)
方法:根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行求解。一般先標(biāo)出不變價(jià)元素的化合價(jià),后標(biāo)出可變價(jià)元素。
HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、
(3)由原子團(tuán)的化合價(jià),求其中某元素的化合價(jià)
方法:根據(jù)原子團(tuán)化合價(jià)等于各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和進(jìn)行求解。
SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3
二、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
1. 相對(duì)分子質(zhì)量(Mr):化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
2. 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算類型
(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例:求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量
(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
方法:質(zhì)量比=各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。
例:求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比
該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)×100%
(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得4
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1. 紅色固體:銅、氧化鐵
2. 綠色固體:堿式碳酸銅
3. 藍(lán)色固體:氫氧化銅、硫酸銅晶體
4. 紫黑色固體:高錳酸鉀
5. 淡黃色固體:硫磺
6. 無色固體:冰、干冰、金剛石
7. 銀白色固體:銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬
8. 黑色固體:鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵(碳黑、活性炭)
9. 紅褐色固體:氫氧化鐵
10. 白色固體:氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂
初中化學(xué)里常見的“三”
1. 我國古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器
2. 氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸、燃燒、緩慢氧化
3. 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子、原子、離子
4. 不帶電的三種微粒:分子、原子、中子
5. 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:
?、俣趸际怯商荚睾脱踉亟M成的
?、诙趸际怯啥趸挤肿訕?gòu)成的
?、垡粋€(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
6. 構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子、中子、電子
7. 造成水污染的三種原因:
?、俟I(yè)“三廢”任意排放
?、谏钗鬯我馀欧?/p>
?、坜r(nóng)藥化肥任意施放
8. 收集氣體的三種方法:
①排水法(不溶于水的氣體)
②向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)
?、巯蛳屡趴諝夥?密度比空氣小的氣體)
9. 質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:
?、僭臃N類不變
②原子數(shù)目不變
③原子質(zhì)量不變
10. 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:
?、僭黾尤苜|(zhì)
②減少溶劑
③改變溫度(升高或降低)
11. 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀
12. 三大化學(xué)肥料:N、P、K
13. 排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14. 燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條、木炭、蠟燭
15. 具有可燃性、還原性的物質(zhì):氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳
16. 具有可燃性的三種氣體是:氫氣(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)
17. CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性、還原性、毒性
18. 三大礦物燃料:煤、石油、天然氣(全為混合物)
19. 三種黑色金屬:鐵、錳、鉻
20. 鐵的三種氧化物:氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵
21. 煉鐵的三種氧化物:鐵礦石、焦炭、石灰石
22. 常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸、硫酸、硝酸
23. 濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
24. 氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉
25. 堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅、水、二氧化碳
26. 實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸、濃硫酸、碳酸鈉
27. 酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰、外焰、焰心.
28. 使用酒精燈有三禁:
?、俳瓜蛉贾臒衾锾砑泳凭?/p>
?、诮褂镁凭珶羧ヒ剂硪恢痪凭珶?/p>
?、劢褂米齑禍缇凭珶?/p>
29. 玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30. 液體過濾操作中的三靠:
?、賰A倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒
②玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
?、勐┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁
31. 固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算、稱量、溶解
32. 濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算、量取、溶解
33. 濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯、量筒、玻璃棒
34. 三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰
35. 過濾兩次濾液仍渾濁的原因:
①濾紙破損
?、趦x器不干凈
?、垡好娓哂跒V紙邊緣
36. 藥品取用的三不原則:
①不能用手接觸藥品
?、诓灰驯强诇惖饺萜骺诼勊幤返臍馕?/p>
③不得嘗任何藥品的味道
37. 金屬活動(dòng)順序的三含義:
?、俳饘俚奈恢迷娇壳?,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
?、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫
?、叟旁谇懊娴慕饘倌馨雅旁诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來
38. 溫度對(duì)固體溶解度的影響:
①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
?、谏贁?shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
?、蹣O少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小
39. 影響溶解速度的因素:溫度、是否攪拌、固體顆粒的大小
40. 使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵、水、氧氣
41. 溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)
42. 影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得5
一、化學(xué)用語
1、電離方程式
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分:
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;
二、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序:KNaAlFePb(H)CuAgAu
2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性:
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四微溶物:
Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)、CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì):氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng):有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值---溶液的酸堿度:pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng));pH=7溶液為中性;pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
六、離子的檢驗(yàn)
Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。
(注:1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí),用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)
七、物質(zhì)的顏色
1、固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3紅褐色---Fe(OH)3
藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O綠色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色):
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3
溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解,溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉---白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
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