中考化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)過程中有很重要的地位，對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們首先要注意細(xì)心觀察， 注意觀察實(shí)驗(yàn)前、實(shí)驗(yàn)過程中、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的現(xiàn)象，并將你看到的化學(xué)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明科學(xué)的語言敘述出來，再慢慢地總結(jié)觀察實(shí)驗(yàn)的思維規(guī)律。接下來小編在這里給大家?guī)沓踔谢瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)心得，希望對(duì)你有所幫助!
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得1
一、明確目標(biāo)，降低重心，建立穩(wěn)固的知識(shí)體系
初中化學(xué)考試旨在考查學(xué)生對(duì)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握以及利用所學(xué)知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象或分析解決生活、生產(chǎn)中一些簡(jiǎn)單問題的能力。
在中考復(fù)習(xí)中，若想做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆，在復(fù)習(xí)時(shí)就要以《河南省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試范圍與要求》為指導(dǎo)，了解中考內(nèi)容和層次要求，把握復(fù)習(xí)的高度與難度，從而在復(fù)習(xí)過程中做到有的放矢。
降低重心，回歸課本。中考化學(xué)所涉及的知識(shí)點(diǎn)基本都源于教材，關(guān)注教材細(xì)節(jié)也往往成為命題的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。因此，在首輪復(fù)習(xí)時(shí)：
首先要對(duì)課本上的知識(shí)進(jìn)行認(rèn)真、細(xì)致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化學(xué)用語、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、活動(dòng)與探究、家庭小實(shí)驗(yàn)、課本例題習(xí)題、教材插圖、單元小結(jié)等等。
其次，所謂化學(xué)是理科中的文科，就是指化學(xué)不僅有理科中的邏輯思維過程，還有文科中的記憶任務(wù)。對(duì)于需要記憶的知識(shí)，要依據(jù)知識(shí)的特點(diǎn)，采用簡(jiǎn)化、理解、對(duì)比、歸類、聯(lián)想等記憶方法。科學(xué)的記憶方法既可提高學(xué)習(xí)效率，還能減輕大量記憶的負(fù)擔(dān)。
建立知識(shí)體系。物質(zhì)是化學(xué)研究的對(duì)象，在建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)時(shí)，一方面要以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)變化用途為主線，另一方面還要關(guān)注知識(shí)的延伸和知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系，以加深對(duì)知識(shí)內(nèi)涵的理解、外延的分析及應(yīng)用。
二、重視實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)探究能力
在近幾年的中考中，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查也是一項(xiàng)重要內(nèi)容。在復(fù)習(xí)過程中，不僅要重視教材中演示實(shí)驗(yàn)、活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)的操作與設(shè)計(jì)原理，還要關(guān)注對(duì)重組、變式等綜合性探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)、分析與改進(jìn)等內(nèi)容，尤其是情景實(shí)驗(yàn)探究題。此類試題貌似復(fù)雜，但解答起來并不困難。
這類題所需要的知識(shí)點(diǎn)和解決方法要么隱藏在題目中，要么就是課本知識(shí)的信息遷移。所以，解題時(shí)只要靜下心來，通讀題目，通過明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒋_定實(shí)驗(yàn)原理、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)即可順利完成。
三、科學(xué)練習(xí)，培養(yǎng)閱讀、分析、解題能力
在復(fù)習(xí)備考階段，適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行練習(xí)是很有必要的。但試題一定要精選、精析。有一種說法叫51小于15，就是說將同一類題目做5道，其實(shí)際效果遠(yuǎn)小于從5個(gè)不同的角度進(jìn)行討論、探究一道題。
如果在做每一道題時(shí)都能從多種角度進(jìn)行考慮，舉一反三，觸類旁通，那么你的閱讀、分析、解題能力就會(huì)大大提高。尺有所短，寸有所長(zhǎng)，每個(gè)人都有自己的弱勢(shì)，在復(fù)習(xí)中我們要針對(duì)自己的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練或限時(shí)訓(xùn)練。例如，限時(shí)50分鐘完成一套試題或用20分鐘完成選擇、填空等等。
四、整理錯(cuò)題，理清思路，提高審題能力。
考場(chǎng)上錯(cuò)誤審題或多次在一個(gè)問題上反復(fù)出錯(cuò)是相當(dāng)一部分學(xué)生的致命傷。所以，在平時(shí)練習(xí)時(shí)，我們要養(yǎng)成將出現(xiàn)的問題、學(xué)習(xí)中的盲點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)及時(shí)記錄在更正本上的良好習(xí)慣。歸納和剖析常見的錯(cuò)誤案例，不僅有助于及時(shí)彌補(bǔ)知識(shí)上的盲點(diǎn)，理清解題思路，避免犯重復(fù)錯(cuò)誤，還能達(dá)到提高審題能力的目的。
五、注重語言表述的嚴(yán)謹(jǐn)性，答題的規(guī)范性
每年中考都會(huì)出現(xiàn)化學(xué)術(shù)語、儀器、藥品名稱的錯(cuò)別字，元素符號(hào)、化學(xué)方程式、解題過程書寫不規(guī)范，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、簡(jiǎn)答題語言表述不準(zhǔn)確等現(xiàn)象。在復(fù)習(xí)備考階段，同學(xué)們一定要把規(guī)范化答題、嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確的表述等內(nèi)容提到復(fù)習(xí)日程上來。如，要分清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與結(jié)論的敘述的區(qū)別、計(jì)算題的解題步驟等。
六、重視心態(tài)的調(diào)整
復(fù)習(xí)不是一個(gè)簡(jiǎn)單的拼時(shí)間和精力的過程，心理素質(zhì)的好壞，也直接關(guān)系到同學(xué)們?cè)诳紙?chǎng)上水平的正常發(fā)揮。所以，一方面要科學(xué)地、有計(jì)劃地復(fù)習(xí)，另一方面還要以一種平和的心態(tài)去面對(duì)復(fù)習(xí)和考試。從自我反省、自我調(diào)整、自我激勵(lì)中收獲自信。
解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得2
一、答題技巧
1.做題順序
一般來說，物理、化學(xué)題目的排列順序都是先易后難，因?yàn)槌鲱}老師也希望通過這樣一種循序漸進(jìn)的方式使大家盡快進(jìn)入到答題狀態(tài)中。既然這樣，那我們?cè)谧鲱}的時(shí)候也就應(yīng)該盡可能地依據(jù)題目安排的順序一一解答。這樣不僅符合心理習(xí)慣，而且能夠做到心中有數(shù)。
2.做題原則
如果做題中遇到難題究竟該怎么處理呢?是不是一定要遵循從前往后的順序呢?答案當(dāng)然是否定的。倘若遇到難一些的題目，經(jīng)過幾分鐘思考后依然沒有思路， 那就應(yīng)該暫時(shí)放下，開始做其他的題目，千萬不能因?yàn)橐坏李}而浪費(fèi)了大量的時(shí)間，使后面的題目不能保質(zhì)保量地完成。如果因?yàn)檫@樣的原因而對(duì)整體分?jǐn)?shù)造成了影 響，那實(shí)在有些可惜。
3.優(yōu)勢(shì)優(yōu)先
物理、化學(xué)兩門學(xué)科你不可能掌握的水平大致相當(dāng)，一定有相對(duì)而言的優(yōu)勢(shì)學(xué)科，那在做題的時(shí)候就應(yīng)該適當(dāng)?shù)卣{(diào)整好自己的時(shí)間：對(duì)于自己的優(yōu)勢(shì)學(xué)科，在保證正確率的情況下要盡快解答，這樣將會(huì)節(jié)省出更多的時(shí)間留給稍微遜色的學(xué)科。這樣將最大限度地保證了分?jǐn)?shù)最大化。
4.不留空白
不管你是不是能做對(duì)這道題目，也不管你是不是會(huì)做，都不能在卷面上留下一片空白區(qū)域。在這個(gè)時(shí)候，能寫多少步就寫多少步，要力爭(zhēng)拿下自己能夠拿到的得分點(diǎn)。并且，有大片的空白區(qū)也會(huì)破壞老師的閱卷印象，導(dǎo)致最終失去了印象分而吃虧。
二、失分原因
1.沒有審清題意
從歷屆化學(xué)考試情況看，審題中常見錯(cuò)誤有：
(1)不通讀全題，斷章取義，分析不全面。部分同學(xué)喜歡看一段做一段，做到后半題才發(fā)現(xiàn)前半題做錯(cuò)了，只得從頭再來。須知一道化學(xué)題是一個(gè)整體，句與句之間、條件與問題之間、問題與問題之間往往相互聯(lián)系在一起。所以審題時(shí)須綜觀全題和每一個(gè)問題，全面領(lǐng)會(huì)題意。
(2)粗心大意，一掠而過。許多老先生把不可能看成可能;部分溶解看成全部溶解;把不一定看成一定不;由大到小看成由小到大;把弱到強(qiáng)看成強(qiáng)到弱而錯(cuò)答。
(3)誤解題意，答非所問。
(4)審題不透，一知半解。許多同學(xué)遇到新情境題并且內(nèi)心緊張，沒能全面理解題意就動(dòng)筆答題。
(5)定勢(shì)干擾。遇到“熟題”或“重現(xiàn)題”，不顧條件與問題的微妙變化，動(dòng)筆就寫。要提高審題質(zhì)量，平時(shí)要做到：①堅(jiān)持讀題三遍再動(dòng)手。②找題眼，作出必要的標(biāo)準(zhǔn)。③挖“三點(diǎn)”，即隱含信息點(diǎn)、迷惑點(diǎn)和考點(diǎn)。
2.不按要求答題
在考試中經(jīng)常出現(xiàn)考生不按要求答題而失分的現(xiàn)象。如把答案寫在密封線內(nèi)，要求寫元素符號(hào)寫成元素名稱，要求寫元素名稱寫成元素符號(hào);要求寫物質(zhì)名稱卻 錯(cuò)寫成化學(xué)式，把原子量、式量單位寫成“克”，把氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度等的單位漏掉，化學(xué)方程式不配平，對(duì)實(shí)驗(yàn)題中是指出錯(cuò)誤或改正錯(cuò)誤，還是指 出錯(cuò)誤后果不清楚。答題時(shí)必須按題目要求進(jìn)行，避免不必要的失分。
3.寫錯(cuò)別字
閱卷時(shí)，也有許多是因?yàn)閷戝e(cuò)別字、生造字、潦草字、簡(jiǎn)化字而被扣分的。常見有溶劑寫成溶濟(jì)，天然氣寫成天燃?xì)?，藍(lán)色寫成蘭色，銨鹽寫成氨鹽，長(zhǎng)頸漏斗寫成長(zhǎng)緊流斗，金剛石寫成金鋼石，木炭寫成木碳等等。
4.化學(xué)符號(hào)書寫不規(guī)范
例如，鈣的元素符號(hào)寫成Cu，2個(gè)鈣離子的符號(hào)寫成(詳見當(dāng)期雜志)，硫酸鐵的化學(xué)式寫成FeSO4等等。為了減少考試失分，平時(shí)要書寫規(guī)范工整。
5.語言表達(dá)不清楚、不完整
在解簡(jiǎn)答題或綜合題時(shí)，語言文字表達(dá)很重要。答題內(nèi)容要突出原理、層次分明、符合邏輯、文字精煉、書寫正整。若思路混亂、言不及題、詞不達(dá)意。即使長(zhǎng) 篇大論也不能得分。例如，排空氣法收集氣體一定要指明向下或向上排空氣法，又如量筒的作用，不能答作“量度體積”，而應(yīng)答作“量度液體體積”等。
6.計(jì)算不合規(guī)范
例如，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，主要存在以下問題：
(1)不設(shè)未知數(shù)，評(píng)分人不知“x、y、z”分別指什么，或設(shè)未知數(shù)帶單位。
(2)沒有寫計(jì)算涉及到的化學(xué)方程式，或雖寫了但未配平，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。
(3)式量計(jì)算錯(cuò)誤而導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤，上一問計(jì)算錯(cuò)誤導(dǎo)致后面的結(jié)果全錯(cuò)。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，所列量的單位上下不相同，左右不對(duì)應(yīng)，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。
(5)列式時(shí)，已知量不帶單位運(yùn)算或單位弄錯(cuò)。
(6)解答不完整，半途休兵。
(7)不分步運(yùn)算，只列綜合算式，其中一點(diǎn)錯(cuò)誤，導(dǎo)致全題得零分。
(8)不注意題目的巧解簡(jiǎn)答，解題過程繁瑣冗長(zhǎng)，導(dǎo)致運(yùn)算錯(cuò)誤。
(9)“答”用“略”代替。這些都應(yīng)該在平時(shí)學(xué)習(xí)中引起注意，以免失分。
三、化學(xué)學(xué)科答題技巧
化學(xué)學(xué)科的審題很重要。一定要看清楚化學(xué)用語的符號(hào)，要明確題目給出的已知條件和要求的答案，然后再下筆。在答題過程中遇到難題可以適當(dāng)?shù)叵忍^去， 等到全部做完之后再解答這些難題。對(duì)于以前從未遇到過的題目要認(rèn)真回憶與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)。一般來說，中考化學(xué)的信息題主要是有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化。這時(shí) 就應(yīng)該抓住“官能團(tuán)”的結(jié)構(gòu)。不同的“官能團(tuán)”在什么結(jié)構(gòu)部分發(fā)生什么化學(xué)反應(yīng)，然后一步一步地去聯(lián)想，去答題，一定不要輕易地放棄。
化學(xué)題目很重要的就是實(shí)驗(yàn)題，所以在做這類題目的時(shí)候一定要盡量回憶課本上的實(shí)驗(yàn)。千萬不能覺得似曾相識(shí)就直接寫答案。不要出現(xiàn)經(jīng)驗(yàn)主義錯(cuò)誤。
不管是什么題目，在解答完畢之后都要認(rèn)真地檢查兩遍，注意是否漏題，是否有舉棋不定的題。如果發(fā)現(xiàn)應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)上，重新再做一遍，總之絕對(duì)不能草草了事。
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得3
中考化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)
一、化合價(jià)
1.化合價(jià)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。
2.掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意掌握以下幾點(diǎn)規(guī)律：
(1)①金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià);
?、谠诨衔镏校ǔ滹@+1價(jià);氧顯-2價(jià);③單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;
(2)許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)。
(3)使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
(4)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。
3.常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)(熟記)
化合價(jià)實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn) 金正非負(fù)單質(zhì)零
許多元素有變價(jià) 條件不同價(jià)不同
+1價(jià)鉀鈉氫和銀 +2價(jià)鈣鎂鋇和鋅
一、二 銅汞 二、三鐵 +3價(jià)金屬鋁和金
氟氯溴碘-1價(jià) 氧硫-2價(jià)(兩元素組成的化合物中)
-1價(jià)硝酸氫氧根 -2價(jià)硫酸碳酸根
-3價(jià)的是磷酸根 +1價(jià)的是銨根
4.化合價(jià)的應(yīng)用
(1)已知化合價(jià)寫化學(xué)式
書寫方法：正價(jià)前 負(fù)價(jià)后 化合價(jià) 標(biāo)上方 先化簡(jiǎn) 后交叉
(2)已知化學(xué)式求化合價(jià)
方法：根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行求解。一般先標(biāo)出不變價(jià)元素的化合價(jià)，后標(biāo)出可變價(jià)元素。
HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、
(3)由原子團(tuán)的化合價(jià),求其中某元素的化合價(jià)
方法：根據(jù)原子團(tuán)化合價(jià)等于各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和進(jìn)行求解。
SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3
二、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
1. 相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
2. 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算類型
(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量
(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
方法:質(zhì)量比=各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。
例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比
該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)×100%
(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得4
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1. 紅色固體：銅、氧化鐵
2. 綠色固體：堿式碳酸銅
3. 藍(lán)色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體
4. 紫黑色固體：高錳酸鉀
5. 淡黃色固體：硫磺
6. 無色固體：冰、干冰、金剛石
7. 銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬
8. 黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵(碳黑、活性炭)
9. 紅褐色固體：氫氧化鐵
10. 白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂
初中化學(xué)里常見的“三”
1. 我國古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
2. 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸、燃燒、緩慢氧化
3. 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子
4. 不帶電的三種微粒：分子、原子、中子
5. 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
?、俣趸际怯商荚睾脱踉亟M成的
?、诙趸际怯啥趸挤肿訕?gòu)成的
③一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
6. 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子、中子、電子
7. 造成水污染的三種原因：
?、俟I(yè)“三廢”任意排放
?、谏钗鬯我馀欧?/p>
?、坜r(nóng)藥化肥任意施放
8. 收集氣體的三種方法：
?、倥潘?不溶于水的氣體)
?、谙蛏吓趴諝夥?密度比空氣大的氣體)
?、巯蛳屡趴諝夥?密度比空氣小的氣體)
9. 質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：
①原子種類不變
?、谠訑?shù)目不變
?、墼淤|(zhì)量不變
10. 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
①增加溶質(zhì)
?、跍p少溶劑
?、鄹淖儨囟?升高或降低)
11. 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12. 三大化學(xué)肥料：N、P、K
13. 排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14. 燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條、木炭、蠟燭
15. 具有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳
16. 具有可燃性的三種氣體是：氫氣(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)
17. CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性
18. 三大礦物燃料：煤、石油、天然氣(全為混合物)
19. 三種黑色金屬：鐵、錳、鉻
20. 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵
21. 煉鐵的三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石
22. 常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸
23. 濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
24. 氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
25. 堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅、水、二氧化碳
26. 實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸、濃硫酸、碳酸鈉
27. 酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰、外焰、焰心.
28. 使用酒精燈有三禁：
?、俳瓜蛉贾臒衾锾砑泳凭?/p>
?、诮褂镁凭珶羧ヒ剂硪恢痪凭珶?/p>
?、劢褂米齑禍缇凭珶?/p>
29. 玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30. 液體過濾操作中的三靠：
①傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒
?、诓ＡО糨p靠在三層濾紙的一端
③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁
31. 固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解
32. 濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算、量取、溶解
33. 濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯、量筒、玻璃棒
34. 三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰
35. 過濾兩次濾液仍渾濁的原因：
?、贋V紙破損
?、趦x器不干凈
?、垡好娓哂跒V紙邊緣
36. 藥品取用的三不原則：
?、俨荒苡檬纸佑|藥品
?、诓灰驯强诇惖饺萜骺诼勊幤返臍馕?/p>
?、鄄坏脟L任何藥品的味道
37. 金屬活動(dòng)順序的三含義：
①金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
?、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫
?、叟旁谇懊娴慕饘倌馨雅旁诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來
38. 溫度對(duì)固體溶解度的影響：
①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
?、谏贁?shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小
39. 影響溶解速度的因素：溫度、是否攪拌、固體顆粒的大小
40. 使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵、水、氧氣
41. 溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)
42. 影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度
初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得5
一、化學(xué)用語
1、電離方程式
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;
二、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：KNaAlFePb(H)CuAgAu
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)、CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值---溶液的酸堿度：pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng));pH=7溶液為中性;pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
六、離子的檢驗(yàn)
Cl-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)---在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
(注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)
七、物質(zhì)的顏色
1、固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3紅褐色---Fe(OH)3
藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O綠色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)：
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3
溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
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