從現(xiàn)在開始，要學會用化學的眼光去關注社會，透視熱點，捕捉生活中的化學，這樣我們才會發(fā)現(xiàn)化學有用，從而增強了學習化學的動力。而現(xiàn)在的中考題也都將知識與生活科技等緊密結合，接下來小編在這里給大家?guī)沓踔谢瘜W中考復習心得，希望對你有所幫助!
初中化學中考復習心得1
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點
(1)都是構成物質的基本粒子
(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)
原子中的電量關系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學中考復習心得2
物 質 的 溶 解 性
(一)鹽的溶解性
1.含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
3.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
4.含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
(二)堿的溶解性
1.溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
常 見 物 質 的 俗 稱
1.氯化鈉(NaCl)：食鹽
2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4.氧化鈣(CaO)：生石灰
5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6.二氧化碳固體(CO2)：干冰
7.氫氯酸(HCl)：鹽酸
8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10.甲烷(CH4)：沼氣
11.乙醇(C2H5OH)：酒精
12.乙酸(CH3COOH)：醋酸
13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14.汞(Hg)：水銀
15.碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
常 見 混 合 物 的 重 要 成 分
1.空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2.水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3.煤氣：一氧化碳(CO)
4.天然氣：甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石：(CaCO3)
6.生鐵/鋼：(Fe)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8.鐵銹：(Fe2O3)
物 質 的 除 雜 方 法
1.CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2.CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3.H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4.CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15.KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16.CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
初中化學中考復習心得3
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
?、谖⒂^意義：a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
?、哿康囊饬x：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
?、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
?、倥袛嘣鼗蟽r的依據是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
?、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
?、巯扰艥M內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
初中化學中考復習心得4
必考知識點一
原子：化學變化中的最小微粒。
(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
分子：保持物質化學性質的最小粒子。
(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。
分子的性質
(1)分子質量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
必考知識點二
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
(1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
必考知識點三
分子和原子的區(qū)別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。
相似點：
(1)都是構成物質的基本粒子;
(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;
(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同;
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
原子中的電量關系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學中考復習心得5
初中化學物質的檢驗
(一) 、氣體的檢驗
1. 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣
2. 氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁則是氫氣
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳
4. 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣
5. 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣
(二)、離子的檢驗
6. 氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7. 氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8. 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9. 氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10. 硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11. 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12. 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子
13. 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14. 如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15. 檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16. 檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則含有NaCl
17. 檢驗三瓶試液分別是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀的，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18. 淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉
物質的除雜
1. CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2. CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3. H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4. CuO(Cu)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5. Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸
6. Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7. FeSO4(CuSO4)：加 入足量的鐵粉
8. NaCl(Na2CO3)：加 入足量的鹽酸
9. NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液
10. NaCl(NaOH：加入足量的鹽酸
11. NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12. NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13. NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液
14. NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結晶
15. KNO3(NaCl)：降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)
16. CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸
化學之最
1. 未來最理想的燃料是：H2
2. 最簡單的有機物是：CH4
3. 密度最小的氣體是：H2
4. 相對分子質量最小的物質是：H2
5. 相對分子質量最小的氧化物是：H2O
6. 化學變化中最小的粒子是：原子
7. PH=0時，酸性最強，堿性最弱
PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱
8. 土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是：尿素
9. 天然存在最硬的物質是：金剛石
10. 最早利用天然氣的國家是：中國
11. 地殼中含量最多的元素是：氧
12. 地殼中含量最多的金屬元素是：鋁
13. 空氣里含量最多的氣體是：氮氣
14. 空氣里含量最多的元素是：氮
15. 當今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然氣
16. 形成化合物種類最多的元素：碳
有關“不同”
1. 金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同
2. 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同
3. 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同
(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同)
4. 元素種類不同：是因為質子數(shù)不同
5. 元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同
6. 鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同
有毒的物質
1. 有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)、乙酸鉛等
2. 有毒的液體：汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3. 有毒的氣體：CO、氮的氧化物、硫的氧化物
初中化學中考復習心得2020相關文章：